Sodyûm hîdroksîd
Sodyûm hîdroksîd, ku formula kîmyewî ya wê NaOH e, bi gelemperî wekî soda caustic, caustic soda û soda caustic tê zanîn. Dema ku tê hilweşandin, bêhna ammoniakê derdixe. Ew kastîkek xurt ealkali, ku bi gelemperî di forma pelan an granular de ye. Ew bi hêsanî di avê de tê çareser kirin (dema ku di nav avê de tê hilweşandin, germê dide) û çareseriya alkalîn çêdike. Bi ser de jî, ew şêrîn e û bi hêsanî buhara avê (dilqusandin) û karbondîoksîtê (xirabbûn) li hewayê digire. NaOH yek ji kîmyewiyên pêwîst e di laboratuarên kîmyewî de, û di heman demê de yek ji kîmyewiyên hevpar e. Hilbera paqij krîstalek bêreng û zelal e. Density 2,130 g/cm. Xala helandinê 318,4℃. Xala kelandinê 1390℃ e. Berhemên pîşesazî mîqdarek piçûk sodyûm klorîd û karbonat sodyûm hene, ku krîstalên spî û nezelal in. Blûk, pelçiq, granular û şikilî hene. Hejmara tîpê 40.01
Sodyûm hîdroksîdDi tedawiya avê de, ku di etanol û glycerol de tê hilweşandin, dikare wekî paqijkirina alkaline were bikar anîn; Di propanol û etherê de nayê çareser kirin. Ew di germahiya bilind de karbon û sodyûmê jî dişewitîne. Reaksiyona nelihevkirina bi halojenê wek klor, bromîn û îyotê. Bi asîdên bêhêz bikin ku xwê û avê çêbikin.
Taybetmendiyên fizîkî yên pelçiqandinê
Sodyûm hîdroksîda krîstalek spî ya zelal e. Çareseriya wê ya avî xwedan tama zirav û hesta satiniyê ye.
Dêlika pêçayî Ew li hewayê delal e.
Rakirina avê ya pêçandî
Alkaliya hişk pir hîgroskopî ye. Dema ku dikeve ber hewayê, molekulên avê yên di hewayê de vedihewîne, û di dawiyê de bi tevahî di nav çareseriyê de dihele, lê hîdroksîdê sodyûmê şil hîgroskopî tune.
Çareseriya pêçandî
Alkalinity folding
Hîdroksîdê sodyûmê gava ku di nav avê de tê hilweşandin dê bi tevahî di nav îyonên sodyûm û îyonên hîdroksîd de veqete, ji ber vê yekê ew xwedan gelemperîya alkali ye.
Ew dikare bi her asîdek protonîk re reaksiyona bêbandorkirina asîd-bazê (ku di heman demê de ji reaksiyonên veqetandina ducarî jî tê de) pêk bîne:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Bi vî rengî, çareseriya wê dikare bi çareseriya xwê re reaksiyonê ducarîbûnê bike:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reaksiyona saponîbûnê ya pêçandî
Di gelek reaksiyonên organîk de, hîdroksîdê sodyûm di heman demê de wekî katalîzatorê jî rolek wekhev dilîze, ku di nav wan de ya herî nûner saponîkirin e:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Din hilweşînin
Sedema ku hîdroksîdê sodyûmê bi hêsanî di hewayê de karbonat sodyûm (Na2CO3) xirab dibe ev e ku hewa karbondîoksîtê (co) heye:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ger karbondîoksîta zêde bi domdarî were danîn, dê bîkarbonat sodyûm (NaHCO3), ku bi gelemperî wekî soda pijandinê tê zanîn, were hilberandin, û hevkêşeya reaksiyonê wiha ye:
Na₂CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Bi heman rengî, hîdroksîdê sodyûm dikare bi oksîtên asîd ên wekî silicon dioxide (SiO2) û sulfur dioxide (SO) re reaksiyonê bike:
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (şopek) = Na2SO3+H2O
NaOH + SO2 (zêde) = NaHSO3 (NASO-ya hatî çêkirin û av bi SO-ya zêde re reaksiyonê dikin ku nahSO hilberînin)
